Hướng dẫn giải

- Sơ đồ phản ứng: ${{\text{P}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{5}}}\text{+}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\xrightarrow{{}}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{4}}}$,

- Trước tiên ta làm chẵn số nguyên tử H bằng cách thêm hệ số 2 trước phân tử ${{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{4}}}$

${{\text{P}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{5}}}\text{+}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\xrightarrow{{}}\text{2}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{4}}}$. Khi đó nguyên tử P ở bên trái và bên phải đã được cân bằng và đều bằng 2. Nguyên tử H ở bên phải là 6, bên trái cần có 6 nguyên tử H tức là 3${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$. ${{\text{P}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{5}}}\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\xrightarrow{{}}\text{2}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{4}}}$. Nguyên tử O cả 2 bên đều bằng 8.

- PTHH: ${{\text{P}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{5}}}\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\xrightarrow{{}}\text{2}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{4}}}$. Chọn đáp án B.