Hướng dẫn giải

• Số mol SO₂: nSO₂ = 8,96/22,4 = 0,4 mol.


• Số mol KOH: nKOH = 0,5.1 = 0,5 mol.


• Lập tỷ lệ số mol: Viết 2 phương trình để tạo ra 2 muối tương ứng. Nếu tổng hệ số chất nào lớn hơn thì sẽ để chất đó trên tử số.


• PTHH: (1) SO₂ + KOH $\xrightarrow{{}}$ KHSO₃

                          (2) SO₂ + 2KOH $\xrightarrow{{}}$ K₂SO₃ + H₂O

• Nhận thấy: Tổng hệ số của KOH lớn hơn thì ta sẽ lập tỉ lệ: T = $\frac{{{n}_{KOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}$

Nếu 1 $\le $ T thì chỉ xảy ra phản ứng (1).

Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).

Nếu T $\ge $ 2 thì chỉ xảy ra phản ứng (2).

• Lập tỉ lệ: T = $\frac{{{n}_{KOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}=\frac{0,5}{0,4}$


• Do 1 < T < 2 nên xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).


• Sau phản ứng thu được 2 muối KHSO₃ và K₂SO₃.


• KHSO₃ được gọi là muối axit và K₂SO₃ được gọi là muối trung hòa.


• Đặt x, y lần lượt là số mol của KHSO₃ và K₂SO₃.


• Theo PTHH:

 + Tổng số mol SO₂ = x + y = 0,4 mol (I).

 + Tổng số mol KOH = x + 2y = 0,5 mol (II).

• Giải (I) và (II) được: x = 0,3 mol và y = 0,1 mol.


• Khối lượng KHSO₃: mKHSO₃ = 0,3.120 = 36 gam.


• Khối lượng K₂SO₃: mK₂SO₃ = 0,1.158 = 15,8 gam


• Tổng lượng chất rắn thu được = mKHSO₃ + mK₂SO₃ = 36 + 15,8 = 51,8 gam


• Thành phần phần trăm của KHSO₃ = $\frac{36}{51,8}.100%$ = 69,5%.  Chọn đáp án B.