- Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H₂O dư thì: ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{{{m}_{X}}-{{m}_{c.\tan }}-2{{n}_{{{H}_{2}}}}}{18}=0,62\ mol$

- Nhận thấy: ${{n}_{{{H}_{2}}O}}>{{n}_{{{H}_{2}}}}$ suy ra trong chất tan có chứa OH^- với ${{n}_{O{{H}^{-}}}}=\frac{{{n}_{{{H}_{2}}O}}-{{n}_{{{H}_{2}}}}}{2}=0,095\ mol$

- Dung dịch chất tan có các ion: $Al{{O}_{2}}^{-},O{{H}^{-}}$ và ${{M}^{n+}}$ (M là Na, K, Ca)

mà \[{{m}_{c.tan}}=({{m}_{{{M}^{n+}}}}+{{m}_{Al\ (AlO_{2}^{-})}})+16{{n}_{O\ (AlO_{2}^{-})}}+17{{n}_{O{{H}^{-}}}}={{m}_{X}}+8{{n}_{AlO_{2}^{-}}}+17{{n}_{O{{H}^{-}}}}\Rightarrow {{n}_{AlO_{2}^{-}}}=0,12\ mol\]

Vậy $%{{m}_{Al}}=\frac{0,12.27}{15,74}.100%=$ 20,58