- Qui đổi 0,1 mol E thành C₂H₃ON, -CH₂ và H₂O.

+ Với ${{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{3}}ON}}=2{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,4\,mol$ và ${{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{E}}=0,1\,mol$

- Cho 0,1 mol E tác dụng với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp muối (đã quy đổi) gồm C₂H₄O₂NNa (0,4 mol) và –CH₂. Khi đốt hoàn toàn lượng muối trên thì theo dữ kiện đề bài, ta có :

$44{{n}_{C{{O}_{2}}}}+18{{n}_{{{H}_{2}}O}}={{m}_{\text{b }\!\!\times\!\!\text{ nh t }\!\!\ddot{\ }\!\!\text{ ng}}}\to 44(1,5{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{3}}ON}}+{{n}_{-C{{H}_{2}}}})+18(2{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}}Na}}+{{n}_{-C{{H}_{2}}}})=65,6\,(g)\Rightarrow {{n}_{-C{{H}_{2}}}}=0,4\,mol$Suy ra ${{n}_{{{O}_{2}}(\text{tham gia ph }\!\!\P\!\!\text{ n ng chy})}}=2,25{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{3}}ON}}+1,5{{n}_{-C{{H}_{2}}}}=1,5\,mol$

Vậy${{n}_{{{O}_{2}}(khi\text{  }\!\!\grave{\mathrm{e}}\!\!\text{ t 1,51m}\,\text{gam}\,\text{E)}}}\,\text{=}\,\text{1,51}\text{.1,5}\,\,\text{=}\,\text{2,265}\,\text{mol }$