- Điều kiền để xảy ra ăn mòn điện hóa là:

     + Có các cặp điện cực khác nhau về bản chất, có thể là kim loại – kim loại, kim loại – phi kim. Kim loại hoạt động mạnh hơn đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn.

     + Các cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn.

     + Các điện cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.

 (1) Xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa: Fe + CuCl₂  FeCl₂ + Cu

- Khi Cu giải phóng ra bám vào thanh Fe thì hình thành vô số cặp pin điện hóa Fe – Cu.

     + Ở cực âm (anot) xảy ra sự oxi hóa Fe:  

     + Ở cực dương (catot) xảy ra sự khử Cu²⁺ :  

(2) Xảy ra quá trình ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl₃ 3FeCl₂

(3) Vừa xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa và quá trình ăn mòn hóa học:

     + Quá trình ăn mòn hóa học : Fe + HCl FeCl₂ + H₂.

     + Quá trình ăn mòn điện hóa tương tự như (2).

(4) Không xảy ra quá trình ăn mòn, pt phản ứng : FeCl₃ + AgNO₃  Fe(NO­₃)₃ + AgCl

(5) Cho thép (hợp kim của Fe và C) vào dung dịch HCl xuất hiện sự ăn mòn điện hóa:

     - Anot là Fe tại anot xảy ra sự oxi hóa Fe : Fe → Fe²⁺ + 2e

     - Catot là C tại anot xảy ra sự khử H⁺ : $2{{H}_{2}}O+2e\xrightarrow{{}}2O{{H}^{-}}+{{H}_{2}}$

Vậy, có 3 thí nghiệm mà Fe không xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa là (1), (3) và (5).