- Khi cho 16,55 gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,775 mol KHSO₄ thì hỗn hợp khí Z thu được gồm NO (0,0125 mol) và H₂ (0,1 mol). Xét quá trình phản ứng ta có :

$\xrightarrow{BTKL}{{n}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{{{m}_{X}}+136{{n}_{KHS{{O}_{4}}}}-{{m}_{\text{mu }\!\!\grave{\mathrm{e}}\!\!\text{ i}}}-{{m}_{Z}}}{18}=0,2625\,mol\Rightarrow {{n}_{N{{H}_{4}}^{+}}}=\frac{{{n}_{KHS{{O}_{4}}}}-2{{n}_{{{H}_{2}}O}}-2{{n}_{{{H}_{2}}}}}{4}=0,0125\,$- Xét hỗn hợp rắn X ta có :

$\xrightarrow{BT:\,N}{{n}_{Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}}}=\frac{{{n}_{N{{H}_{4}}^{+}}}+{{n}_{NO}}}{2}=0,0125\,\,mol\,\text{v }\!\!\mu\!\!\text{ }\,{{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}=\frac{{{n}_{O(trong\text{ oxit)}}}}{4}=\frac{{{n}_{KHS{{O}_{4}}}}-4{{n}_{NO}}-2{{n}_{{{H}_{2}}}}-10{{n}_{N{{H}_{4}}^{+}}}}{8}=0,05\,mol$Þ ${{n}_{Al}}=\frac{{{m}_{X}}-232{{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}-{{n}_{Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}}}}{27}=0,1\,mol$

- Khi hòa tan hỗn hợp rắn X vào nước thì : \[\underset{0,1\,mol}{\mathop{2Al}}\,+\underset{0,0125\,mol}{\mathop{3Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}}}\,\underset{\to }{\mathop{\xrightarrow{{}}}}\,\underset{\frac{1}{120}\,mol}{\mathop{2Al{{(N{{O}_{3}})}_{3}}}}\,+3Fe\]

- Vậy hỗn hợp rắn sau phản ứng hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Fe₃O_{4(không tan)}, Al_(dư) và Fe

$\xrightarrow{BTKL}{{m}_{\text{r }\!\!{\scriptscriptstyle 3\!/\!{ }_4}\!\!\text{ n}}}={{m}_{X}}-213{{n}_{Al{{(N{{O}_{3}})}_{3}}}}=$ 14,875(g)