• Thứ tự xảy ra phản ứng:

            Ba(OH)₂  + CO₂  $\xrightarrow{{}}$ BaCO₃ + H₂O (1)

mol  :     a      →       a      →             a

            2NaOH + CO₂  $\xrightarrow{{}}$ Na₂CO₃  + H₂O (2)

mol  :         b  →   0,5b    →        0,5b

            Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O $\xrightarrow{{}}$ 2NaHCO₃           (3)

mol  :      0,5b  →  0,5b

            BaCO₃ + CO₂ + H₂O $\xrightarrow{{}}$ Ba(HCO₃ )₂         (4)

mol  :      a    →    a

- Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng này cần a mol CO2. Lượng kết tủa không thay đổi một thời gian ứng với phản ứng (2) và (3), phản ứng này cần b mol CO2. Sau đó lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (4), lượng CO2  cần dùng trong phản ứng này là a mol.

• Phân tích đồ thị trên như sau:

- Tại vị trí kết tủa cực đại: ${{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}={{n}_{BaC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,4a=0,5\ mol\Rightarrow a=1,25\ mol$

- Xét đoạn số mol CO₂ từ a đến 2a ta có: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{NaOH}}=a=1,25\ mol$

Þ $m=23{{n}_{Na}}+137{{n}_{Ba}}=200\ (g)$

- Tại vị trí số mol CO₂ là x mol thì: ${{n}_{BaC{{O}_{3}}}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}-{{n}_{C{{O}_{2}}}}$

$\Rightarrow {{n}_{C{{O}_{2}}}}=x=(2{{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}+{{n}_{NaOH}})-{{n}_{BaC{{O}_{3}}}}=3,25\ mol$