Câu hỏi của Vinastudy - Hệ Thống Giáo Dục Trực Tuyến - Toán lớp Luyện thi THPQG | Học trực tuyến
0
Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 5 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là:
Hỏi lúc: 13-12-2018 14:37
1 Trả Lời
Lưu ý khi trả lời:
- Cần có tài khoản trước khi gửi bình luận.
- Trả lời giúp bạn cũng là giúp mình.
- Trả lời theo nội dung câu hỏi không bình luận lan man lạc chủ đề.
- Gửi câu trả lời phải rõ ràng, viết tiếng Việt có dấu.
- Trả lời có đính kèm liên kết tới website khác sẽ bị ban vĩnh viễn.
- Vi phạm chính sách sẽ dẫn tới việc bị dừng tất cả dịch vụ sử dụng tại website.
-
0
- Hướng tư duy 1: Cân bằng phương trình
Mg + 2Fe3+ $\xrightarrow{{}}$ Mg2+ + 2Fe2+
mol: 0,02 → 0,04 0,04 ⇒ ${{n}_{F{{e}^{3+}}}}$còn lại = 0,08 mol
Cu + 2Fe3+ $\xrightarrow{{}}$ Cu2+ + 2Fe2+
mol: 0,04 ← 0,08 ⇒ nCu dư = 0,06 mol
Vậy mrắn = mCu dư = $$ 3,84 (g)
- Hướng tư duy 2: Sử dụng bảo toàn e
- Ta có: ${{n}_{e\ cho}}=2({{n}_{Mg}}+{{n}_{Cu}})=0,24\ mol$. Nhận thấy: ${{n}_{F{{e}^{3+}}}}<{{n}_{e\ cho}}<3{{n}_{F{{e}^{3+}}}}$ Þ Fe3+ chỉ về Fe2+.
- Khi đó: nCu dư = $\frac{{{n}_{e\ cho}}-{{n}_{F{{e}^{3+}}}}}{2}=0,06\ mol\Rightarrow m=$ 3,84 (g)
Trả lời lúc: 13-12-2018 15:58