Phương pháp:

- Qui đổi, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích

- Áp dụng công thức tính nhanh khi Hỗn hợp chất + HNO₃ tạo sản phẩm khử của Nitơ

${{n}_{{{H}^{+}}}}=2{{n}_{O}}+2{{n}_{N{{O}_{2}}}}+4{{n}_{NO}}+10{{n}_{{{N}_{2}}O}}+12{{n}_{{{N}_{2}}}}+10{{n}_{NH_{4}^{+}}}$

B₁: lập phương trình liên quan đến số mol H⁺ phản ứng

Đặt a làm thể tích dung dịch Y và b là số mol $NH_{4}^{+}$

Trong X: m_KL = 0,8m ; m_O = 0,2 m

(qui hỗn hợp về kim loại và oxi)

=> ${{n}_{{{H}^{+}}}}=4{{n}_{NO}}+10{{n}_{NH_{4}^{+}}}+2{{n}_{NO}}$

$\Rightarrow 0,08.4+10b+2.0,2m/16=2.1,65{{\text{a}}^{\left( 1 \right)}}$

B₂: Lập phương trình liên quan đến khối lượng muối sau phản ứng

Bảo toàn N:

${{n}_{N{{O}_{3}}\left( Z \right)}}=a-0,08-b$

=> m_muối $=0,8m+18b+23\text{a}+62.\left( a-0,08-b \right)+96.1,65\text{a}=3,66{{m}^{\left( 2 \right)}}$

B₃: Lập phương trình liên quan đến bảo toàn điện tích các ion trong dung dịch sau phản ứng với KOH. Khi KOH phản ứng với X thì sản phẩm chứa 1,22 mol K⁺; a mol Na⁺ ; 1,65a mol $SO_{4}^{2-}$ và $\left( a-0,08-b \right)$ mol $NO_{3}^{-}$

Bảo toàn điện tích: ${{n}_{K}}+{{n}_{Na}}=2{{n}_{S{{O}_{4}}}}+{{n}_{N{{O}_{3}}}}$

$\Rightarrow 1,22+a=1,65\text{a}.2+a-0,08-{{b}^{\left( 3 \right)}}$

Từ $\left( 1 \right),\left( 2 \right),\left( 3 \right)\Rightarrow a=0,4;b=0,02;m=32g$

Đáp án A