Nhỏ từ từ 0,03 mol HCl vào 0,02 mol Na₂CO₃ và 0,02 mol NaHCO₃ thì trước tiên có phản ứng:

\[{{H}^{+}}+\text{ }CO_{3}^{2-}\to HC{{O}^{-}}~~~~~~~~(1)\]

\[0,02\text{ }\leftarrow 0,02\to 0,02\]

\[{{H}^{+}}+\text{ }HCO_{3}^{-}~\to \text{ }C{{O}_{2}}~~+\text{ }{{H}_{2}}O~~(2)\]

\[0,01~~\begin{matrix}

   {} & {}  \\

\end{matrix}0,04~~~~~0,01\]

Từ (1) suy ra: ${{n}_{{{H}^{+}}(1)}}={{n}_{CO_{3}^{2-}}}=0,02mol\to {{n}_{HCl\text{ (con lai)}}}=0,03-0,02=0,01mol$

${{n}_{HCO_{3}^{-}}}=0,02+0,02=0,04$

Từ (2) suy ra sau phản ứng (2) $HCO_{3}^{-}$ dư, ${{H}^{+}}$ hết nên số mol CO2 tính theo

HCl $\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{HCl}}=0,01mol$