Ta có ${{n}_{CHO}}=2{{n}_{Ag}}\to {{n}_{CHO}}=\frac{1}{2}{{n}_{Ag}}=\frac{1}{2}.\frac{43,2}{108}=0,2$

${{n}_{\text{COOH}}}={{n}_{NaHC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{11,648}{22,4}=0,52$

Gọi số mol C và C₆H₁₂O₆ lần lượt là a,b mol.

Sau khi thêm m’ gam C₆H₁₂O₆ vào m gam X rồi đốt cháy ta có:

\[{{n}_{C{{O}_{2}}(1)}}=\text{ }{{n}_{BaC{{O}_{3}}}}=\text{ }\frac{614,64}{197}\text{ }=\text{ }3,12\text{ }=\text{ }0,2+\text{ }0,52\text{ }+\text{ }a+\text{ }6b\text{ }\to \text{ }a+\text{ }6b\text{ }=\text{ }2,4\left( 2 \right)\]

 Áp dụng định luật bảo toàn H vào (1), ta có:

\[{{n}_{{{H}_{2}}O}}=\text{ }1\text{ }2\text{ }\left( {{n}_{CHO}}+\text{ }{{n}_{COOH}} \right)+\text{ }6b\text{ }=\text{ }0,36\text{ }+\text{ }6b;\text{ }{{n}_{{{O}_{2}}}}\left( 1 \right)\text{ }=\text{ }\frac{60,032}{22,4}\text{ }=\text{ }2,68\]

Từ (1) ta có: \[{{n}_{C{{O}_{2}}\text{ }(X)}}=\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}(1)}}\text{ }-{{n}_{C{{O}_{2}}\text{ }({{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\text{ })}}=\text{ }3,12\text{ }-\text{ }6b\text{ };\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O(X)}}=\text{ }0,36\]

Ta có X đều có dạng C₄H₂O_n nên khi đốt cháy sẽ cho tỉ lệ mol

 \[C{{O}_{2}}:{{H}_{2}}O\text{ }=\text{ }4:\text{ }1\text{ }\to \text{ }3,12\text{ }-\text{ }6b\text{ }=\text{ }0,36.4\text{ }\to \text{ }b\text{ }=\text{ }0,28.\]

Từ (2) suy ra a=0,72

Vậy m + m’ = 0,2.29 +0.52.45 +0,72.12 + 0,28.180 = 88,24g