Đốt cháy 10,58g hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, mạch hở ta có: n_CO2 = 0,4 mol.

Mặt khác hiđro hóa hoàn toàn 10,58g hỗn hợp X cần 0,07 mol H2. Vậy 0,07 mol H₂ chính là số mol liên kết π trong mạch Cacbon của 3 este.

\[\to \text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}-\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}\text{ }=\text{ }0,07\text{ }\to \text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}\text{ }=\text{ }0,4-\text{ }0,07\text{ }=\text{ }0,33\]

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta có:

\[{{m}_{X}}\text{ }+\text{ }{{m}_{{{O}_{2}}}}=\text{ }{{m}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{m}_{{{H}_{2}}O}}\text{ }\to \text{ }{{m}_{{{O}_{2}}}}=\text{ }0,4.44\text{ }+0,33.18\text{ }-\text{ }10,58\text{ }=\text{ }12,96g\text{ }\to \text{ }{{n}_{{{O}_{2}}}}=\text{ }0,405\] Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có:

\[2{{n}_{X}}\text{ }+\text{ }2{{n}_{{{O}_{2}}}}=\text{ }2{{n}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}\text{ }\to \text{ }{{n}_{X}}\text{ }=\text{ }0,16\text{ }mol\text{ }\to \text{ }{{n}_{{\bar{C}}}}\text{ }=\text{ }\frac{0,4}{0,16}\text{  }=\text{ }2,5\]

Vậy phải có 1 este có 2C. Vậy este đó phải là HCOOCH₃ .

Theo đề bài ta thấy thủy phân Y trong NaOH chỉ thu được 1 ancol duy nhất, vậy ancol đó là CH₃OH.

Vậy CT trung bình cuả 3 este sau khi hiđro hóa là R̅COOCH₃(Y)

\[{{m}_{Y}}\text{ }=\text{ }{{m}_{X}}\text{ }+\text{ }{{m}_{{{H}_{2}}}}=\text{ }10,58+\text{ }0,07.2\text{ }=\text{ }10,72g\]

R̅COOCH₃ + NaOH → R̅COONa + CH₃OH

O,16             → 0,25                     → 0,16

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\[{{m}_{Y}}\text{ }+\text{ }{{m}_{NaOH}}\text{ }=\text{ }m\text{ }+\text{ }{{m}_{C{{H}_{3}}OH}}\text{ }\to \text{ }m\text{ }=\text{ }10,72\text{ }+0,25.40\text{ }-\text{ }0,16.32\text{ }=\text{ }15,6g\]