Ta có  ${{n}_{AgCl}}=\frac{7.175}{143.5}=0,05\text{ mol}\to {{n}_{HCl}}=0,05\text{ mol}$

Mặt khác , cứ 50g hỗn hợp A thì có 0,05 mol HCl, nghĩa là trong đó còn 48,175g H₂O

Vậy cứ 48,175g H₂O thì có 0,05 mol HCl  => 385,4g H₂O thì có 0,4 mol HCl

Ta có ∶   H₂ +  Cl₂ → 2HCl 

\[{{V}_{{{H}_{2}}}}>{{V}_{C{{l}_{2}}}}\to {{H}_{2}}\]  dư và tính H% theo \[C{{l}_{2}}\to \text{ }H%\text{ }=\text{ }\frac{0,4}{0,56}=\text{ }66,67%\]