- Vì dùng 1 lượng dư Ca(OH)₂ nên ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,09\,mol$

với ${{m}_{dd\text{ gi }\!\!\P\!\!\text{ m}}}={{m}_{CaC{{O}_{3}}}}-(44{{n}_{C{{O}_{2}}}}+18{{n}_{{{H}_{2}}O}})=3,78\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,07\,mol$

- Xét hỗn hợp các chất trong X: HCOOCH₃ (k=1); CH₂=CH-CHO (k=2) và CH₂=CH-COOCH₃ (k=2)

$\xrightarrow[C{{O}_{2}}\ v\mu \ {{H}_{2}}O]{quan\ h\ddot{O}}{{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{4}}O}}+{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{6}}{{O}_{2}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,02\ mol$

- Để ${{m}_{X(\min )}}$ thì \[{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}}\ \min }}\] khi và chỉ khi: ${{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{4}}O}}=0\Rightarrow {{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}}}}=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-4{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{6}}{{O}_{2}}}}}{2}=0,005\ mol$

$\Rightarrow {{m}_{X(\min )}}=60{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}}}}+86{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{6}}{{O}_{2}}}}=$ (thỏa mãn với đáp án của đề).

- Lưu ý : Nếu ta cho ${{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{4}}O}}={{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{6}}{{O}_{2}}}}=\frac{0,02}{2}=0,01\ mol$ thì lúc này ta sẽ giải ra được chính xác đáp án của đề bài cho.