- Hidro hóa hoàn toàn hỗn hợp X thì : ${{m}_{Y}}={{m}_{X}}+2{{n}_{{{H}_{2}}}}=10,72\,(g)$

- Giả sử đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y (CTTQ của Y là C_nH_2nO₂)  thì :

+ ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,4\ mol$$\Rightarrow {{n}_{Y}}={{n}_{-COO}}=\frac{{{m}_{Y}}-12{{n}_{C{{O}_{2}}}}-2{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{32}=0,16\,mol$

- Ta có :${{\bar{C}}_{Y}}=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{Y}}}=2,5$. Vậy trong Y có chứa este $HCOOC{{H}_{3}}$

- Khi cho lượng Y trên tác dụng với 0,25 mol NaOH thì ancol Z thu được là CH₃OH

với ${{n}_{C{{H}_{3}}OH}}={{n}_{Y}}=0,16\,mol$$\xrightarrow{BTKL}{{m}_{\text{r }\!\!{\scriptscriptstyle 3\!/\!{ }_4}\!\!\text{ n khan}}}={{m}_{Y}}+40{{n}_{NaOH}}-32{{n}_{C{{H}_{3}}OH}}=$ 15,6(g)