- Nhận thấy rằng lượng oxi dùng để đốt hỗn hợp Y bằng với lượng oxi dùng để đốt X.

- Giả sử đốt 26,5 gam hỗn hợp X thì số mol O₂ phản ứng là 1,65 mol và lượng CO₂ tạo thành là 1,25 mol. Khi đó ta có :

${{n}_{axit}}=\frac{1,5{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{O}_{2}}}}}{1,5}=0,15\,mol$ và $\xrightarrow{BTKL}{{n}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{{{m}_{X}}+32{{n}_{{{O}_{2}}}}-44{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{18}=1,35\,mol$

- Áp dụng độ bất bão hòa ta được : ${{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{axit}}-{{n}_{\text{ancol}}}\Rightarrow {{n}_{\text{ancol}}}={{n}_{a\text{xit}}}-({{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}})=0,25\,mol$

- Áp dụng độ bất bảo hòa ta được : $\xrightarrow{BT:\,C}0,15.n+0,25m={{n}_{C{{O}_{2}}}}=1,25\to n=5\text{ v }\!\!\mu\!\!\text{  m}\,\text{=}\,\text{2}$

(Với n và m lần lượt là số nguyên tử C trong axit và ancol)

→ Vậy trong X chứa C₄H₇COOH (0,15 mol) và C₂H₅OH (0,25 mol).

- Giả sử cho hỗn hợp X tác dụng với 0,2 mol NaOH, khi đó ta có :

${{\text{n}}_{{{C}_{4}}{{H}_{7}}COONa}}=0,15\,mol\text{ v }\!\!\mu\!\!\text{  }{{\text{n}}_{NaOH}}=0,05\,mol\,{{\text{m}}_{mu\grave{e}i}}=122{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{7}}COONa}}+40{{n}_{NaOH}}=$20,3(g)