- Hướng tư duy 1: Cân bằng phương trình

                        Mg  +   2Fe³⁺ $\xrightarrow{{}}$ Mg²⁺  +  2Fe²⁺                               

           mol:    0,02 →  0,04                            0,04            ⇒ ${{n}_{F{{e}^{3+}}}}$_{còn lại}  = 0,08 mol   

                        Cu  +   2Fe³⁺ $\xrightarrow{{}}$ Cu²⁺  +  2Fe²⁺                                 

           mol:    0,04 ← 0,08                                              ⇒ n_{Cu dư}  = 0,06 mol   

Vậy m_rắn = m_{Cu dư} = $$    3,84 (g)

- Hướng tư duy 2: Sử dụng bảo toàn e

- Ta có: ${{n}_{e\ cho}}=2({{n}_{Mg}}+{{n}_{Cu}})=0,24\ mol$. Nhận thấy: ${{n}_{F{{e}^{3+}}}}<{{n}_{e\ cho}}<3{{n}_{F{{e}^{3+}}}}$ Þ Fe³⁺ chỉ về Fe²⁺.

- Khi đó: n_{Cu dư}  = $\frac{{{n}_{e\ cho}}-{{n}_{F{{e}^{3+}}}}}{2}=0,06\ mol\Rightarrow m=$ 3,84 (g)