Phương pháp: Qui đổi: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron

B₁: Xác định thành phần ion trong dung dịch Y

${{n}_{BaS{{O}_{4}}}}={{n}_{S\left( X \right)}}=0,024\,mol$

Qui hỗn hợp X về Fe; Cu; S $\Rightarrow {{m}_{Fe}}+{{m}_{Cu}}=2,496g$

${{n}_{NO}}=0,084\,mol\Rightarrow {{n}_{N{{O}_{3}}\,sau}}={{n}_{HN{{O}_{3}}\,\,bd}}-{{n}_{NO}}=0,516$

Bảo toàn O: $3{{n}_{HN{{O}_{3}}\,\,bd}}={{n}_{NO}}+3{{n}_{N{{O}_{3}}\,sau}}+4{{n}_{S{{O}_{4}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}$

$\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,072\,mol$

Bảo toàn H: ${{n}_{HN{{O}_{3}}\,bd}}=2{{n}_{{{H}_{2}}O}}+{{n}_{H+\,du}}\Rightarrow {{n}_{H+\,du}}=0,456\,mol\Rightarrow $chỉ tạo $F{{e}^{3+}}$

B₂: Xác định số mol các nguyên tố trong X

Bảo toàn e: $3{{n}_{Fe}}+2{{n}_{Cu}}+6{{n}_{S}}=3{{n}_{NO}}=0,252\,mol$

$\Rightarrow {{n}_{Fe}}=0,024;\,\,{{n}_{Cu}}=0,018\,mol$

Hòa tan Fe tối đa => chỉ có $Fe\to F{{e}^{2+}}$

$3Fe+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\to 3F{{e}^{2+}}+2NO+4{{H}_{2}}O$

$Fe+C{{u}^{2+}}\to F{{e}^{2+}}+Cu$

$Fe+2F{{e}^{3+}}\to 3F{{e}^{2+}}$

$\Rightarrow {{m}_{Fe}}=0,375{{n}_{{{H}^{+}}}}+{{n}_{C{{u}^{2+}}}}+0,5{{n}_{F{{e}^{3+}}}}=0,201\,\,mol$

$\Rightarrow m=11,256g$

Đáp án D