Hòa tan hoàn toàn m (gam) Mg vào dung dịch axit HCl thì thấy khối lượng dung dịch tăng lên 7,1 (gam). Tính giá trị của m.

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chứa 7,2 (gam) Mg và 6,5 (gam) Zn vào axit HCl thì thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m (gam) muối khan. Tìm giá trị của m.

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chứa 7,2 (gam) Mg và 8 (gam) MgO vào axit HCl thì thu được dung dịch Y và V (lít) khí ${{H}_{2}}$. Tìm giá trị của V biết V đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Đốt m gam kim loại đồng trong khí oxi thu được chất rắn X. Khi đem cân thì thấy khối lượng của X tăng 3,2 gam so với khối lượng của đồng trước khi phản ứng. Tính thể tích oxi đã tham gia phản ứng đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Cho phản ứng: ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ +  2$NaHC{{O}_{3}}$  $\xrightarrow{{}}$  $N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$ +  2$\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow $ +  2${{H}_{2}}O$

Hãy tính thể tích khí $\text{C}{{\text{O}}_{2}}$ (đktc) tạo thành nếu cho dung dịch chứa 980 (gam) ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ tác dụng hết với dung dịch $NaHC{{O}_{3}}$.

Nhiệt phân hoàn toàn 100 (gam) đá vôi $CaC{{O}_{3}}$thu được V (lít) khí $\text{C}{{\text{O}}_{2}}$ (đktc). Giá trị của V là

Nhiệt phân hoàn toàn m (gam) quặng $MgC{{O}_{3}}$ đến khi khối lượng không đổi thì thấy khối lượng chất rắn giảm đi 88 (gam). Tính m.

Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng là 60,68% Cl và còn lại là Na. Công thức hóa học của hợp chất A là

Một hợp chất có thành phần theo khối lượng là: 36,8% Fe; 21,0% S và 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol. Công thức hóa học của hợp chất là

Thủy ngân clorua có khối lượng phân tử là 271 g/mol, biết thành phần phần trăm theo khối lượng %Hg =73,8%. Công thức hóa học của thủy ngân clorua là

Khí A có khối lượng mol phân tử là 16 g/mol và thành phần theo khối lượng của khí A là 75% C và 25% H. Công thức hóa học của khí A là

Một loại đồng oxit màu đen có khối lượng mol phân tử là 80 g/mol. Oxit này có thành phần theo khối lượng là: 80% Cu và 20% O. C Công thức hóa học của đồng oxit nói trên là

Trong 0,02 mol hợp chất B có chứa 0,04 mol nguyên tử Na, 0,02 mol nguyên tử C và 0,06 mol nguyên tử O. Công thức hóa học của hợp chất B là

Cho biết thành phần phần trăm khối lượng của hợp chất X: 28,98% Cl, 31,84%K, 39,18%O và khối lượng mol của X = 122,5 $\left( g/mol \right)$. Công thức hóa học

của X là

Cho biết thành phần theo khối lượng của hợp chất A: 0,03 mol hợp chất có chứa 0,36 gam C và 0,96 gam O. Công thức hóa học của hợp chất A là

Một hợp chất có thành phần về khối lượng các nguyên tố: 32,39% Na; 22,54% S; 45,07%O. Xác định công thức hóa học của hợp chất X, biết khối lượng mol bằng 142(g/mol).

Một hợp chất khí đốt thành phần các nguyên tố 82,76%C; 17,26%H về khối lượng và tỉ khối đối với không khí là 2. Công thức phân tử của khí đốt là:

Khí A nặng hơn khí hidro là 17 lần. Thành phần theo phần trăm khối lượng của khí A là: 5,88% H và 94,12% S. Công thức hóa học của khí A là

Một hợp chất X có thành phần % về khối lượng các nguyên tố 52,17% C, 13,05%H; 34,78%O. Tỉ khối hơi của hợp chất so với hidro là 23. Công thức phân tử của hợp chất X là: 

Đốt cháy hoàn toàn 0,24 gam magie (Mg) trong không khí, người ta thu được 0,40 gam magie oxit. Công thức hóa học của magie oxit là

Một hợp chất của K và O có phân tử khối là 94 đvC biết $\frac{{{m}_{K}}}{{{m}_{O}}}=\frac{39}{8}$. Công thức hóa học của hợp chất là

Hợp chất sau có công thức hóa học $MS{{O}_{4}}$với M là kim loại, biết rằng O chiếm 40% khối lượng của hợp chất. M là

Công thức hóa học đơn giản nhất của một loại oxit của lưu huỳnh, biết rằng trong oxit này có 2 (gam) lưu huỳnh và 3 (gam) oxi là

Một loại oxit sắt có thành phần là 70% khối lượng sắt kết hợp với 30% khối lượng oxi. Công thức phân tử của oxit sắt là:

Phân tích khối lượng của hợp chất M người ta nhận thấy khối lượng của nó có 50% S và 50% O. Công thức hóa học đơn giản của M là